Tới khi catot có bọt khí (H2), CuSO4 đã bị điện phân hết vì khi đó nước bị điện phân. Khí thoát ra ở anot khi điện phân CuSO4 là O2.

\(CuSO_4+H_2O\underrightarrow{^{đpdd}}Cu+H_2SO_4+\frac{1}{2}O_2\)

Gọi x là mol Cu tạo thành

\(\Rightarrow64x=\frac{64.1,93.250}{2.96500}\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=2n_{O2}=0,0025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=\frac{0,0025.22,4}{2}=0,028\left(l\right)\)

Khí ở anot là O2

\(CuSO_4+H_2O\rightarrow Cu+H_2SO_4+\frac{1}{2}O_2\)

Gọi \(n_{Cu}:x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow64x=\frac{64.1,93.250}{2.96500}\Rightarrow x=2,5.10^{-3}\)

\(\Rightarrow n_{O2}=1,25.10^{-3}\)

\(\Rightarrow V_{O2}=22,4.1,25.10_3=0,028\left(l\right)=28\left(ml\right)\)

n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,005 mol

Ở catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra => Cu²⁺ điện phân vừa hết

=> n_{O2 thu được ở anot} = 0,005 / 4 = 0,00125 mol

=> V = 0,028 lít = 28 ml

Đáp án A.

Theo định luật II của Pha – ra – đây thì khối lượng Cu sinh ra ở catot là:

Chọn đáp án A

Đáp án C

Catot (−): 

C u 2 + + 2 e → C u A g + + 1 e → A g n e = I t n F = 2 n C u + n A g = 0 , 06   m o l m c a t o t   t ă n g = m C u + m A g = 4 , 2   g n C u = n C u 2 + = 0 , 015   m o l → C M ( C u 2 + ) = 0 , 075 M